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定義氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體。化學式Ca(OH)?,俗稱熟石灰、消石灰,水溶液稱作澄清石灰水。氫氧化鈣具有堿的通性,是一種強堿。氫氧化鈣是二元強堿,但僅能微溶于水。氫氧化鈣在工業(yè)中有廣泛的應用。基本信息基本用途 :用于制漂 ,硬水軟化劑,改良土壤酸性,自來水消毒澄清劑及建筑工業(yè)等。納米碳酸鈣具有以下特性: (1)平均粒度直徑為40 nm,約為普通碳酸鈣的十分之一水平; (2)比表面積約為普通碳酸鈣的9倍。 (3)立方體,部分鏈連接,輕質和重質碳酸鈣等結構特征; (4)表面活化率高,具有多種功能和用途; (5)白度高,pH值約為堿性。 納米碳酸鈣由于小粒度,具有與普通碳酸鈣不同的表面效應、小尺寸效應、量子尺寸效應和宏觀量子隧穿效應,因此納米碳酸鈣在機械、光學、電方面表現(xiàn)出增強強化、透明、殺菌消毒等與普通碳酸鈣不同或異常的物理化學性質。
氫氧化鈣和其他堿類不能和等同時使用過程(即電離過程)只能是一個吸熱過程(可從系統(tǒng)的電勢能的角度分析而知)。而過程2(即溶劑化過程)的熱效應卻不一定。 我們以固體Ca(OH)2溶于水為例。溶解前的體系是氫氧化鈣固體和純水。對于過程2:Ca(OH)2(固體)+nH2O → Ca(OH)2.nH2O(溶液)的熱效應主要取決于氫氧化鈣是否與水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式(n的值取決于鈣元素的空電子軌道數(shù)目和其他外部條件如溫度條件等)。事實上氫氧化鈣是能和水形成配和物的。而形成配合物的過程是一個放熱過程。形成的配合可以發(fā)生過程2(即電離過程):Ca(OH)2.nH2O → Ca(H2O)n2+ + 2 OH-由于鈣元素與水分子的配合過程的放熱效應很大,它包含于過程1中,超過了過程1與過程2中其它有熱效應的過程的影響,故氫氧化鈣的溶解過程總的熱效應是放熱。溫度升高將會使溶解平衡過程向相反方向移動,故而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。體系在溶解前后總的能量比較是溶解前大于溶解后。多余的能量以熱能的形式放出。 石灰的消原理是利用氧化鈣和水反應生成,使水質變清。
當生石灰投入水中以后,首先發(fā)生以下化學反應: 在這個反應過程中,生石灰變成熟石灰,同時產生大量的熱,PH(堿度)快速升高,起到殺菌的作用。該過程中PH之所以會升高,原因是Ca(OH)2(熟石灰)氫氧化鈣在水中產生電離: 也就是在這個電離過程中,水體產生了大量的鈣離子和氫氧根離子。氫氧根離子屬于堿性離子,因此導致水體呈堿性。在飽和的熟石灰水溶液中,其PH能達到11-12左右。這種強堿性狀態(tài)下,細菌、微生物、魚蝦基本都無法存活。所以也是為什么我們用大劑量生石灰進行清塘消毒滅雜的原因。從微觀上來講,石灰水能殺菌也有賴于其電離出的鈣離子,它可以使細胞蛋白質變性失去活性,從而起到殺菌滅雜的作用。
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