高活性氫氧化鈣購買注意事項

氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體.化學式Ca(OH)2俗稱熟石灰、消石灰加入水后呈上下兩層上層水溶液稱作澄清石灰水下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿.上層清液澄清石灰水可以檢驗二氧化碳下層渾濁液體石灰乳是一種建筑材料.氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體微溶于水.氫氧化鈣具有堿的通性是一種中強堿.氫氧化鈣是二元強堿但微溶于水.（在初中化學中按可溶算.）氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用.白色粉末由生石灰和水反應生成它的飽和水溶液叫做石灰水.是常用的建筑材料也用作殺菌劑和化工原料等.氫氧化鈣在生產和生活中有廣泛用途.可以用熟石灰與沙子混合來砌磚石灰漿粉刷墻壁；在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿可保護樹木防止凍傷并防止害蟲生卵；配制三合土；農業上用石灰乳與硫酸銅溶液等配制具有殺菌作用的波爾多液作為農藥.改變土壤的酸堿性：將適量的熟石灰加入土壤可以中和酸性改良酸性土壤易于農作物生存.制食品添加劑氫氧化鈉、生產漂 . 可用于生產碳酸鈣環氧氯丙烷、環氧丙烷漂 、漂粉精、消毒劑、止酸劑、收斂劑、硬水軟化劑、土壤酸性防止劑、脫毛劑、緩沖劑、中和劑、固化劑以及藥物等；用在橡膠、石油化工添加劑中如石油工業加在潤滑油中可防止結焦、油泥沉積、中和防腐.

氫氧化鈣和其他堿類不能和等同時使用過程(即電離過程)只能是一個吸熱過程(可從系統的電勢能的角度分析而知)。而過程2(即溶劑化過程)的熱效應卻不一定。 我們以固體Ca(OH)2溶于水為例。溶解前的體系是氫氧化鈣固體和純水。對于過程2:Ca(OH)2(固體)+nH2O → Ca(OH)2.nH2O(溶液)的熱效應主要取決于氫氧化鈣是否與水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式(n的值取決于鈣元素的空電子軌道數目和其他外部條件如溫度條件等)。事實上氫氧化鈣是能和水形成配和物的。而形成配合物的過程是一個放熱過程。形成的配合可以發生過程2(即電離過程):Ca(OH)2.nH2O → Ca(H2O)n2+ + 2 OH-由于鈣元素與水分子的配合過程的放熱效應很大，它包含于過程1中，超過了過程1與過程2中其它有熱效應的過程的影響，故氫氧化鈣的溶解過程總的熱效應是放熱。溫度升高將會使溶解平衡過程向相反方向移動，故而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。體系在溶解前后總的能量比較是溶解前大于溶解后。多余的能量以熱能的形式放出。 石灰的消原理是利用氧化鈣和水反應生成，使水質變清。

氫氧化鈣粉的使用有時候是可以直接使用的，但是有的時候不能直接使用，比如用于砌筑砂漿的時候。我們知道氫氧化鈣暴露在空氣中會和空氣中的二氧化碳發生反應（可以用于檢驗二氧化碳），也可與二氧化硫、二氧化硅等發生反應活躍性很強。砌筑砂漿中脫水硬化的石灰膏和氫氧化鈣粉能不能起塑化作用而影響砂漿強度呢？我們知道砌筑砂漿先用水泥的強度等應根據設計要求進行選擇。水泥砂漿采用的水泥，其強度等不宜大于32.5；水泥混合砂漿采用的水泥，其強度等不宜大于42.5。砌筑砂漿用砂宜選用中砂，其中毛石砌體宜選用粗砂。砂的含泥量不應超過5%。強度等為M2.5的水泥混合砂漿，砂的含泥量不應超過10%。

豫北鈣業氫氧化鈣用于干粉涂料中可以增強其它施工性能及墻面硬度觸能差膩子推刮吃力，易翻皮，不能有效地在墻面均勻展開，刮涂太厚，浪費材料，影響施工質量。我國納米碳酸鈣制造行業將來發展前途剖析，人們不可或缺的地球表層中儲藏著豐富多彩的白云石資源，白云石中90%之上是碳酸鈣。碳酸鈣做為一種高分子材料的防腐劑，它是起源于碳酸鈣總算碳酸鈣，無化學結構轉變，理論上不容易對綠色生態導致人為因素的更改，合乎當今社會產業發展規劃高度重視環境保護的新時尚。因而碳酸鈣產業鏈在二十一世紀是可持續發展觀的“朝陽行業”。納米碳酸鈣做為碳酸鈣產品系列中的商品，將慢慢取代一般碳酸鈣，有不錯的行業前景。將來兩年在我國納米級碳酸鈣的需要量年平均提高20%上下。

氫氧化鈣溶解度解析： 大多數固體物質溶于水時吸收熱量，根據平衡移動原理，當溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以，這些物質的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數物質，溶解時有放熱現象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低，例如氫氧化鈣等。 對氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。 系統解釋氫氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識范圍。離子化合物的溶解可大致分為兩個過程。首先固體離子化合物與水親和發生溶劑化作用(可簡單的認為離子化合物先以"分子"的形式進入溶劑中)，然后這些已進入溶劑的"分子"發生電離作用形成離子。