沈陽信譽好的消石灰廠家 <沈陽>豫北鈣業有限公司

豫北鈣業高純氧化鈣顆粒簡介：1、主要成分：氧化鈣 化學式:CaO2、物化性質：高純氧化鈣的主要成分為氧化鈣，外形為白色粒狀無定形或粉末狀，無味。 3、主要用途：主要用于水產養殖:①生石灰是理想的清塘藥物，養魚池需要清塘，殺滅潛伏在魚池和淤泥中的病害蟲。生石灰不僅能殺滅融殘留在魚池中的野雜魚、蛙卵、蝌蚪、水生昆蟲、螺類、青泥苔，還可殺滅微生物、寄生蟲病原體及其休眠孢子。 用生石灰清塘，如果是干塘，每畝施60～75公斤，帶水清塘的，每畝1米深的水面施100～150公斤。 ②生石灰是防治魚類疾病的良藥，在魚病流行季節，魚塘每畝每次施10-20公斤生石灰，拌水潑灑，每半月或每月施放一次，能殺滅病原菌，對細菌性白頭白嘴病、腸炎、爛鰓及病毒性出血病等，有較好的防治作用。 ③生石灰是水質、底質的改良劑，生石灰中含有石灰堿，能中和淤泥中的各種有機酸，改變酸性環境，使魚塘呈微堿性，適應魚類生長。經常使用生石灰，可以防止水質“老化”，并有利于池底肥料分解，釋放被淤泥吸附的氮、磷、鉀等營養鹽類，使池水變肥。④生石灰是魚類的營養要素，石灰的化學成分是氧化鈣。鈣質是構成魚類骨骼等組織的重要原料，缺少鈣質，不僅會影響魚類生長，甚至會導致魚類患軟骨病和彎體病。因此，生石灰也可視為一種鈣肥，特別是蝦、蟹類更需要鈣質元素的補充。氫氧化鈣也可做煉鋼、農藥、醫藥、制革及醇的脫水等.特別適用于膨化食品、香茹、木耳等土特產干燥，以及儀表干燥用。

氫氧化鈣根管消毒劑 氫氧化鈣作為根管消毒藥，顯著優于傳統的酚醛類藥物。它對根管內多種細菌有殺傷作用，可滅活內毒素，并可滲入牙本質小管發揮殺菌作用，效果明顯，而且刺激性小，完全，同時Ca(OH)2可促進根尖周骨組織修復，并可促進根尖孔封閉等。故Ca(OH)2成為當前受關注的年輕恒牙根尖周病治療的根管消毒劑。 在根尖誘導成形術中。將可促進根尖組織屏障形成的氫氧化鈣制劑稱為誘導劑。誘導劑的作用是控制根管內感染，包括殘留根 牙髓、牙乳頭、尖周組織炎癥，恢復并促進它們的修復功能，從而達到使根尖繼續發育或根端閉合的目的。需要注意的是，氫氧化鈣作為誘導劑，臨床應用時也有其局限性。，對于有尖周病變的患牙，應加強根管消毒，當控制根管感染，尖周炎癥后再應用Ca(OH)2制劑其誘導作用才能奏效。 氫氧化鈣蓋髓劑 蓋髓劑是覆蓋于深洞底或牙髓面上所有保護性材料的總稱。它的作用除隔絕外界刺激，控制牙髓炎癥，恢復牙髓和功能外，還可促進牙髓自身修復。其中，具有良好的生物相容性，對機體和牙髓組織無刺激性，性，以及具有促進和誘導修復牙本質形成的功能是理想蓋髓劑應具備的條件之一，而氫氧化鈣作為蓋髓劑則具備了這些基本條件。但是，氧氧化鈣作為蓋髓劑，仍有其局限性。

沈陽豫北鈣業氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用。它是常用的建筑材料，也用作殺菌劑和化工原料等。＆emsp；＆emsp；1、可作生產碳酸鈣的原料。＆emsp；＆emsp；2、氫氧化鈣屬堿性，因而可以用于降低土壤的酸性，從而起到改良土壤結構的作用。農藥中的波爾多液正是利用石灰乳(溶于水的氫氧化鈣)和硫酸銅水溶液按照一定的比例配制而出的。冬天，樹木過冬防蟲，樹木根部以上涂80公分的石灰漿。＆emsp；＆emsp；3、優質品主要用于生產環氧氯丙烷、環氧丙烷。＆emsp；＆emsp；4、可用在橡膠、石油化工添加劑中，如石油工業加在潤滑油中可防止結焦、油泥沉積、中和防腐。＆emsp；＆emsp；5、用于制取漂 、漂粉精、消毒劑、制酸劑、收斂劑、硬水軟化劑、土壤酸性防止劑、脫毛劑、緩沖劑、中和劑、固化劑等。＆emsp；＆emsp；6、氫氧化鈣和空氣中二氧化碳還會發生反應從而形成難溶于水的碳酸鈣。制糖工業生產中，先利用氫氧化鈣中和糖漿中的酸，然后通入二氧化碳和剩余氫氧化鈣反應生成沉淀物被過濾出去，以此減少糖的酸味。

氫氧化鈣生產線性能是否優良性能和設備加工精度之間也有緊密的聯系所以挑選到性能優良的氫氧化鈣生產線對它的生產精度起著非常重要的作用而設備的性能和電動機有著一定的聯系尤其是電動機的型號、規格、參數等只有與物料相互匹配才能從根本上設備精度。氫氧化鈣生產線結構是否合理。 合理的結構可以氫氧化鈣生產線的運行穩定性同時對精度的提高也有很大的幫助作用所以許多生產廠家在對設備進行設計、制造時對結構相當的重視只有這樣才能研制出更加優良的設備進而設備的生產精度使設備的生產效果更理想。 氫氧化鈣生產線操作是否得當。 合理的操作也是氫氧化鈣生產線加工精度的主要途徑之一因此各個生產廠家有必要加大對操作者的培訓力度這樣才能使用戶的操作更熟練在一定程度上也可以設備的性對延長設備的使用壽命起著積及的引導作用。

氫氧化鈣和其他堿類不能和等同時使用過程(即電離過程)只能是一個吸熱過程(可從系統的電勢能的角度分析而知)。而過程2(即溶劑化過程)的熱效應卻不一定。 我們以固體Ca(OH)2溶于水為例。溶解前的體系是氫氧化鈣固體和純水。對于過程2:Ca(OH)2(固體)+nH2O → Ca(OH)2.nH2O(溶液)的熱效應主要取決于氫氧化鈣是否與水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式(n的值取決于鈣元素的空電子軌道數目和其他外部條件如溫度條件等)。事實上氫氧化鈣是能和水形成配和物的。而形成配合物的過程是一個放熱過程。形成的配合可以發生過程2(即電離過程):Ca(OH)2.nH2O → Ca(H2O)n2+ + 2 OH-由于鈣元素與水分子的配合過程的放熱效應很大，它包含于過程1中，超過了過程1與過程2中其它有熱效應的過程的影響，故氫氧化鈣的溶解過程總的熱效應是放熱。溫度升高將會使溶解平衡過程向相反方向移動，故而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。體系在溶解前后總的能量比較是溶解前大于溶解后。多余的能量以熱能的形式放出。 石灰的消原理是利用氧化鈣和水反應生成，使水質變清。