安徽宣城甲酸是一種有機物，化學式為HCOOH，分子量46.03，俗名蟻酸，是簡單的羧酸。為無色而有刺激性氣味的液體。安徽宣城甲酸屬于弱電解質，但其水溶液中弱酸性且腐蝕性強，能刺激皮膚起泡。通常存在于蜂類、某些蟻類和毛蟲的分泌物中。是有機化工原料，也用作消毒劑和防腐劑。 安徽宣城甲酸早期由J. -L. 蓋-呂薩克用草酸分解制得。1855～1856年，M. 貝特洛用氫氧化鈉與一氧化碳直接制得安徽宣城甲酸鈉，T. 戈德-施密特 用水解的方法從安徽宣城甲酸鈉制得安徽宣城甲酸。此法于1896年在歐洲開始用于工業生產，至今小批量生產仍用此法。，并已有年產安徽宣城甲酸20千噸的工廠投產。此外，安徽宣城甲酸也可由輕質油氧化制醋酸的副產物中回收獲得。

安徽宣城甲酸酸性所體現的性質： 與堿反應 安徽宣城甲酸具有酸的性質，因此可以和堿發生中和反應，生成安徽宣城甲酸鹽和水。 安徽宣城甲酸與氨水反應：HCOOH＋NH3·H2O ＝ ＝HCOONH4＋H2O 安徽宣城甲酸與氫氧化鈉：HCOOH＋NaOH ＝ HCOONa＋H2O 安徽宣城甲酸與氫氧化銅：2HCOOH＋Cu(OH)2 ＝ Cu(HCOO)2＋2H2O 安徽宣城甲酸與氫氧化鈣：2HCOOH＋Ca(OH)2 ＝ Ca(HCOO)2＋2H2O 與鹽反應 安徽宣城甲酸也可以與部分鹽發生反應。 安徽宣城甲酸與碳酸鈉：2HCOOH＋Na2CO3 ＝ 2HCOONa＋H2O＋CO2↑ 安徽宣城甲酸與碳酸鈣：2HCOOH＋CaCO3 ＝ Ca(HCOO)2＋H2O＋CO2↑ 與金屬反應 由于弱酸的性質，對于許多金屬，安徽宣城甲酸是有腐蝕性的，例如鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬安徽宣城甲酸鹽。 安徽宣城甲酸與鈉反應：2HCOOH＋2Na ＝ 2HCOONa＋H2↑ 安徽宣城甲酸與鋅反應：2HCOOH＋Zn ＝ Zn(COOH)2＋H2↑ 安徽宣城甲酸與鎂反應：2HCOOH＋Mg ＝ Mg(COOH)2＋H2↑

安徽宣城甲酸具有和醛類似的還原性，而酸性高錳酸鉀有較強的氧化性，所以兩者可以發生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液褪色。 分解反應 安徽宣城甲酸在濃硫酸的催化作用下加熱分解為CO和H2O。 銀鏡反應 安徽宣城甲酸為強還原劑，它能起銀鏡反應，把銀氨絡離子中的銀離子還原成金屬銀，而自己被氧化成二氧化碳和水。 加成反應 安徽宣城甲酸是 能和烯烴進行加成反應的羧酸。安徽宣城甲酸在酸的作用下（如硫酸， ），和烯烴迅速反應生成安徽宣城甲酸酯。但是類似于Koch反應的副反應也會發生，產物是更高級的羧酸。 酯化反應 安徽宣城甲酸能和醇類在濃硫酸的作用下并加熱能發生酯化反應。如安徽宣城甲酸與甲醇在濃硫酸的催化下并加熱，可發生酯化反應，生成安徽宣城甲酸甲酯。 還原反應 安徽宣城甲酸在催化劑的的作用下加氫可還原為甲醛。 安徽宣城甲酸完全燃燒 純度高的安徽宣城甲酸可在氧氣下完全燃燒，會生成二氧化碳和水。