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聚合硫酸鐵制備原理 1、制備原理 二價鐵離子在酸性條件下，經催化氧化、水解、聚合三步反應可制得聚合硫酸鐵: (1)氧化反應(慢反應) 2FeS0+1/2O2+H2SO4 - Fe2(SO4)3+H20 氧化反應控制著整個反應過程，其目的是將Fe2+氧化為Fe3+。 氧化反應中只有控制n(H2SO4):n( FeSO4)<1:2硫酸亞鐵才能被氧化為硫酸鐵。 (2 )水解反應(快反應) Fe2(SO4)3+nH20- Fe2(OH）n(SO4)3-n/2+n/2 H2SO4 當整個反應體系中硫酸根數量不足時，氧化后的三價鐵離子會發生水解生成高價羥基鐵絡離子同時羥基相互交聯形成聚合硫酸鐵。 (3)聚合反應(快反應) mFe2(OH)n(S04)3-n/2 -【Fe2(OH)n(SO4)3-n/2)m 水解和聚合反應的順利進行消耗了氧化反應的產物Fe2(SO4)使氧化反應的平衡向右移動，FeSO4不斷被氧化為Fe2(S04)3 直至反應完全。由于三價鐵離子水解產生了羥基鐵絡離子因此聚合硫酸鐵作為中性分子所需的硫酸根量要少一些。 制備聚合硫酸鐵的原料來源很廣，大多容 易獲得價格低廉。可采用工業廢渣和廢酸作原料如硫酸亞鐵、四氧化三鐵、廢鐵屑、鋼鐵酸洗廢液、鈦 生產廢料、綠礬和亞鐵鹽溶液等;還可用鐵礦石進行制備如赤鐵礦、菱鐵礦、磁鐵礦、硫鐵礦燒渣等。其中以硫酸亞鐵為原料的生產工藝簡單、成品雜質少生產出的聚合硫酸鐵重金屬離子含量少可用于飲用水處理。