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回收碳酸鋰收購庫存廢舊碳酸鋰，懷化回收碳酸鋰是一種無機化合物，化學式Li2CO3，分子量73.89，無色單斜系晶體，微溶于水、稀酸，不溶于乙醇、丙酮。熱穩定性低于周期表中同族其他元素的碳酸鹽，空氣中不潮解，可用硫酸鋰或氧化鋰溶液加入碳酸鈉而得。其水溶液中通入二氧化碳可轉化為酸式鹽，煮沸發生水解。用作陶瓷、玻璃、鐵氧體等的原料，元件噴銀漿等，醫學上用以治療精神憂郁癥。 合成方法 回收三元正極材料 1. 鹵水綜合利用法：鹵水經提取氯化鋇后的含鋰料液加入純堿以除去料液內鈣、鎂離子，加入鹽酸酸化，蒸發去除氯化鈉，再經除鐵，然后加入過量純堿使碳酸鋰沉淀，經水洗、離心分離、干燥，制得碳酸鋰成品。 [2] 2. 石灰燒結法：鋰輝石精礦（一般含氧化鋰6％）和石灰石按1:(2.5～3)重量比配料。混合磨細，在1150～1250 ℃下燒結生成鋁酸鋰和硅酸鈣，經濕磨粉碎，用洗液浸出氫氧化鋰，經沉降過濾，濾渣返回或洗滌除渣，浸出液經蒸發濃縮，然后加入碳酸鈉生成碳酸鋰，再經離心分離、干燥，制得碳酸鋰成品。 [2] 3. 用氫氧化鋰和二氧化碳為原料反應便可制得高純度的碳酸鋰，也可以用硫酸鋰和碳酸鈉為反應物，但碳酸鋰易溶于其他鹽溶液中，故產率不太高，一般為75％左右，而且產物中還會含有少量的硫酸鋰。 [2] 4. 硫酸法：將熔融的鋰輝石與硫酸反應，經凈化后再與碳酸鈉反應制得。 [2] 5. 石灰法：將焙燒的鋰輝石與石灰乳反應，經凈化后再與碳酸鈉反應制得。 [2] 6. 副產法：由井鹽鹵制氯化鋇后含鋰的母液中提取。 [2] 7. 以工業氫氧化鋰為原料，加熱水將其溶解后，濾去不溶物，趁熱向濾液中通入干凈二氧化碳氣體至不再生成沉淀為止，趁熱過濾，甩干，用熱蒸餾水洗滌至合格，于110℃烘干即可。將工業碳酸鋰溶于冷水中，過濾后，濾液煮沸，停止加熱，趁熱過濾，熱水洗滌、甩干、干燥，也能制得試劑碳酸鋰。

懷化回收碳酸鋰 回收磷酸鐵鋰 回收鈷酸鋰回收氯化鋰塊鋰礦石，透鋰長石（LiAlSi4O10）是由巴西人在名為Ut?的瑞典小島上發現的，于18世紀90年代。當把它扔到火里時會發出濃烈的深紅色火焰，斯德哥爾摩的Johan August Arfvedson分析了它并推斷它含有以前未知的金屬，他把它稱作lithium（鋰）。他意識到這是一種新的堿金屬元素。然而，不同于鈉的是，他沒能用電解法分離它。1821年William Brande電解出了微量的鋰，但這不足以做實驗用。直到1855年德國化學家 Robert Bunsen和英國化學家Augustus Matthiessen電解氯化鋰才獲得了大塊的鋰。鋰的英文為Lithium，來源于希臘文lithos，意為“石頭”。Lithos的個音節發音“里”。因為是金屬，在左方加上部首“钅”。鋰在地殼中的含量比鉀和鈉少得多 [2] ，它的化合物不多見，是它比鉀和鈉發現的晚的必然因素。鋰發現的第二年，得到法國化學家伏克蘭重新分析肯定。

回收庫存氫氧化鋰 回收氯化鋰 回收碳酸鋰 懷化回收碳酸鋰危險性概述 危害：誤服中毒后，主要損及胃腸道、心臟、腎臟和神經系統。中毒表現有惡心、嘔吐、腹瀉、頭痛、頭暈、嗜睡、視力障礙、口唇、四肢震顫、抽搐和昏迷等。 [4] 環境危害：對環境可能有危害，對水體可造成污染。 [4] 燃爆危險：該品不燃。 [4] 急救措施 皮膚接觸：脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。 [4] 眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。 [4] 吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。 [4] 食入：飲足量溫水，催吐。洗胃，導泄。就醫。

回收氫氧化鋰，是一種無機化合物，化學式為LiOH，為白色結晶性粉末，溶于水，微溶于乙醇，具有強堿性，1mol/L溶液的pH約為14，pKb ＝ -0.04，主要用于制備鋰鹽及鋰基潤滑脂、堿性蓄電池的電解液、溴化鋰制冷機吸收液等。 物理性質 密度：1.43g/cm3懷化回收碳酸鋰 熔點：462℃ 沸點：925℃ 外觀：白色結晶性粉末 溶解性：溶于水，微溶于乙醇 [3] 化學性質 1、顯色反應 可使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅，而其濃溶液經實驗驗證，可以使酚酞變性，使溶液由紅色變為無色（類似于濃NaOH）。 2．與酸中和 HCl＋LiOH＝LiCl＋H2O 3．與酸性氧化物反應 2LiOH＋CO2＝Li2CO3＋H2O（該反應在航天中用于吸收二氧化碳） 4．與金屬鹽溶液反應 FeCl3＋3LiOH＝Fe(OH)3↓＋3Li 懷化回收電池級碳酸鋰

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